Nomenclaturas

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

Nomenclatura sistemática o estequiométrica: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H₂O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para formar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es prefijo-nombre genérico

• Nomenclatura tradicional o clásica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.

Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: FeO, valencia del hierro (II), óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe₂O₃, valencia del hierro (III), óxido férrico

Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para la valencia inferior)

… -oso (para la valencia intermedia)

… -ico (para números de valencia superior)

Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para la valencia inferior)

… -oso (para la valencia intermedia inferior)

… -ico (para la valencia intermedia superior)

per - … - ico (para la valencia superior):Ejemplo: Mn₂⁺⁷O₇^-2 óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).

La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La fórmula con valencias seria Fe₂³O₃^-2 (los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula molecular). Como ya se había explicado anteriormente el número de valencias indica los electrones que se juegan en un enlace, y en este último compuesto, Fe₂³O₃^-2, cada uno de los 2 átomos de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno, que a la vez cada uno de los 3 oxígenos está ganando 2 electrones. 2 de los 3 átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los 2 átomos de hierro, y el 3er átomo de oxígeno recibe 2 electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los 2 átomos de hierro.

En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los números de valencia están en valor absoluto.

Elemento	Símbolo	Número de Valencia		Elemento	Símbolo	Número de Valencia
Aluminio	Al	3		Antimonio	Sb	3 y 5
Arsénico	As	3 y 5		Astato	At	1, 3, 5 y 7
Azufre	S	2, 4 y 6		Bario	Ba	2
Berilio	Be	2		Bismuto	Bi	3 y 5
Boro	B	3		Bromo	Br	1 y 5
Cadmio	Cd	2		Calcio	Ca	2
Carbono	C	2 y 4		Cesio	Cs	1
Cinc	Zn	2		Circonio	Zr	4
Cloro	Cl	1, 3, 5 y 7		Cobalto	Co	2 y 3
Cobre	Cu	2 y 1		Cromo	Cr	2, 3, 4, 5 y 6
Escandio	Sc	3		Estaño	Sn	2 y 4
Estroncio	Sr	2		Flúor	F	1
Fósforo	P	1,3 y 5		Galio	Ga	3
Germanio	Ge	2,4 y -4		Hafnio	Hf	4
Hidrógeno	H	1 y -1		Hierro	Fe	2 y 3
Iridio	Ir	2, 3, 4 y 6		Itrio	Y	3
Lantano	La	3		Litio	Li	1
Magnesio	Mg	2		Manganeso	Mn	2, 3, 4, 6, 7
Mercurio	Hg	1 y 2		Molibdeno	Mo	2, 3, 4, 5 y 6
Niobio	Nb	3		Níquel	Ni	2 y 3
Nitrógeno	N	2, 3, 4 y 5		Oro	Au	1 y 3
Osmio	Os	2, 3, 4 y 6		Plata	Ag	1
Platino	Pt	2 y 4		Plomo	Pb	2 y 4
Potasio	K	1		Renio	Re	1, 2, 4, 6 y 7
Rodio	Rh	2, 3 y 4		Rubidio	Rb	1
Rutenio	Ru	2, 3, 4 y 6		Selenio	Se	2, 4 y 6
Silicio	Si	4		Sodio	Na	1
Talio	Tl	1 y 3		Tántalo	Ta	5
Tecnecio	Tc	7		Telurio	Te	2, 4 y 6
Titanio	Ti	3 y 4		Vanadio	V	2, 3, 4 y 5
Yodo	I	1,3, 5 y 7